Question

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是（　　）

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂

D．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

Answer 1

分析：A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成；
B．電解時陽極附近氯離子放電；
C．電解時陽極附近氯離子放電；
D．由Ni²⁺-e^-=Ni³⁺可知轉移的電子數(shù)．

解答：解：A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；
B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤；
C．電解時陽極附近氯離子放電，發(fā)生電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂，故C正確；
D．由Ni²⁺-e^-=Ni³⁺可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度中等．