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【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a 、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時，下列說法中正確的是

A. a電極為該電池正極

B. 電池工作時，燃料電池內部H+從b電極移向a電極

C. 電池工作時，b電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

【答案】D

【解析】

A. a通入的是二甲醚作燃料電池 的負極故A錯；B. 電池工作時，燃料電池內部H+從電池負極 移向正極 ；即a移向b，故B錯；C. 電池工作時，b 電極為電池的正極反應式： O2 +4e-+4H+= 2H2O，故C錯；D. 電池工作時，a 電極為原電池的負極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，故D對。本題正確點：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。

（1）儀器2的名稱是________，儀器3中盛裝的固體是_________，其作用是______________。

（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，則應該______________(填“加快”“ 減慢”或“不改變”)產生氨氣的速率。

（3）另一種制備氨基甲酸氨的反應裝置(液體石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________________ 。

②若無冰水，則氨基甲酸鐵易分解生成尿素[CO(NH)2]2請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式：_______________________。

③當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

（4）制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。

①設計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解

得到無色溶液

步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置

若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨

步驟3：向試管中繼續(xù)加入___________

_____________________________，

則證明固體中含有碳酸氫銨

②根據①的結論，取15.8g氨基甲酸氨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥測得沉淀質量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分離的方法正確的是（　�。�
A.從碘水中提取碘：用酒精萃取
B.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：

(1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。

(2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_______________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。

(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。

(5)步驟④的離子方程式是________________。

(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。

(7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因可能是_______________。

經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數(shù)據如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

4

0.16

19.88

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是

組合

純凈物

混合物

強電解質

弱電解質

非電解質

A

氨水

食鹽水

硫酸

醋酸

干冰

B

氧化鐵

家用食醋

硫酸鋇

碳酸

蔗糖

C

膽礬

碘酒

苛性鈉

碳酸

碳酸鈣

D

鹽酸

氯化鉀溶液

氯化鈉

氫氧化銅

氫氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中互為同分異構體的是

A.石墨和金剛石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：

①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 反應過程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數(shù)，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于

A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結構示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．

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