Question

某溶液中可能含有7種離子：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-中的某幾種，下列說法不正確的是

1. A.
   若溶液呈黃色，則溶液中一定含有Fe³⁺
2. B.
   若加入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有CO₃^2-
3. C.
   若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO₄^2-
4. D.
   若加入NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量和NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中一定含有的陽離子為H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

Answer 1

B
分析：A、溶液可能的離子中只有Fe³⁺有顏色為黃色．
B、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-都能與氫氧化鈣反應，生成白色沉淀．
C、鹽酸酸化排除CO₃^2-、HCO₃^-的干擾，能與氯化鋇溶液反應有白色沉淀出現(xiàn)，溶液中一定含有SO₄^2-．
D、由圖象可知，加入NaOH溶液，開始沒有沉淀產(chǎn)生，加入一段時間有沉淀產(chǎn)生，說明原溶液呈酸性，產(chǎn)生的沉淀最后能完全溶解，且前后需要的氫氧化鈉為3：1，故溶液中一定有Al³⁺，當沉淀Al（OH）₃為最大值，再加入一定體積氫氧化鈉沉淀不變，說明溶液中有離子優(yōu)先于Al（OH）₃與氫氧化鈉反應，故該離子一定為NH₄⁺．
解答：A、溶液可能的離子中只有Fe³⁺有顏色為黃色，所以若溶液呈黃色，則溶液中一定含有Fe³⁺，故A正確；
B、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-都能與氫氧化鈣反應，生成白色沉淀，加入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明溶液中一定含有CO₃^2-，故B錯誤；
C、鹽酸酸化排除CO₃^2-、HCO₃^-的干擾，在可能存在的離子中只有SO₄^2-與氯化鋇反應生成白色沉淀，所以溶液中一定含有SO₄^2-，故C正確；
D、由圖象可知，加入NaOH溶液，開始沒有沉淀產(chǎn)生，加入一段時間有沉淀產(chǎn)生，說明原溶液呈酸性，則溶液一定含有大量H⁺，產(chǎn)生的沉淀最后能完全溶解，且前后需要的氫氧化鈉為3：1，故溶液中一定有Al³⁺，當沉淀Al（OH）₃為最大值時，再加入一定體積氫氧化鈉沉淀不變，說明溶液中有離子優(yōu)先于Al（OH）₃與氫氧化鈉反應，故該離子一定為NH₄⁺，故D正確．
故選：B．
點評：考查離子的推斷與檢驗、元素化合物性質(zhì)、反應圖象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，是對學生分析和解決問題的能力考查．