反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：

A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大

D

解析試題分析：A、此反應是反應前后氣體體積不變的反應，減小容器的體積相當于加壓，平衡不移動，錯誤；B、催化劑不能影響化學平衡，錯誤；C、增大c(X)，Y的轉化率增大，本身的轉化率減小，錯誤；D、降低溫度，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，正確。
考點：考查影響平衡的因素及平衡移動原理的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是(    )

A．恒T、P時，充入少量的NH3 B．恒T、V時，充入少量的N2
C．恒T、P時，充入少量的He D．恒T、V時，充入少量的He

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
 
①
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑

A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的實驗中，溶液中最先變渾濁的是

選項
反應
溫度
反 應 物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
t(℃)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
A
10
5
0.1
10
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
30
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
35
 

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