利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是:
A.T2時(shí),0 ~ 0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO) =1.6mol/(L·min)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C.d點(diǎn)時(shí),增大體系壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率不變
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb > Kd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團(tuán)三中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下式表示的有機(jī)物的性質(zhì)敘述中不正確的是
A.它有酸性,能與純堿溶液反應(yīng)
B.它可以水解,水解產(chǎn)物只有一種
C.1 mol該有機(jī)物最多能和7 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某稻殼灰的成分為:
組分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.61 |
通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類,稻殼灰中涉及的氧化物最多有 類。
(2)步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)濾渣A的成分有 (填化學(xué)式)
(4)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、 和 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),可用適當(dāng)方法在食品包裝袋內(nèi)的小袋中裝入
A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B.生石灰、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省襄陽(yáng)市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法不正確的是
A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零,所以反應(yīng)速率很高
B.過(guò)程的自發(fā)性既能用于判斷過(guò)程的方向,也能用于判斷過(guò)程發(fā)生的速率
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中,一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D.溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省襄陽(yáng)市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi);每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合,如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則如圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是
A.10個(gè) B.14個(gè) C.18個(gè) D.21個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省梅州市高三高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)NH3能被O2氧化生成NO,進(jìn)而氧化成NO2,用來(lái)制造硝酸;將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
(1)2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率的不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖。
①P1______(填“>”或“<”)P2
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是____________。
(2)已2NO2(g)N2O4(g) △H1<0
2NO2(g)N2O4(l) △H2<0
下列能量變化示意圖中,正確的是_______(填序號(hào))
(3)50℃時(shí)在容積為1.0L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的顏色變深。達(dá)到平衡后,改變反應(yīng) 溫度T,10s后又達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi),c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。
①50℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(NO2)為_________mol/(L·s)。
②T______(填“>”或“<”) 50℃。
③計(jì)算溫度T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)算過(guò)程)。
(4)科學(xué)家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn);制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲(chǔ)運(yùn)方便等。直接供氨式堿性(KOH)燃料電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2==2N2+6H2O,氨氣應(yīng)通入_______(填“正極”或“負(fù)極”)室,正極反應(yīng)式為_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白,工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ,漂白粉是一種 (填“混合物”或“純凈物”)。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是 ;為防缺碘,食鹽中常添加碘酸鉀,該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵(填化學(xué)鍵類型)。
(3)溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),液溴的保存通常采取的方法是 。
(4)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
①H表示X2與H2反應(yīng)的晗變,H 0。(填“>”、“<”或“=”)
②曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時(shí)K與T的關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的抗氧化劑。
某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究:
(1)采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。
裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
③裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。
(2)【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
①NaHSO3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因________________________________;
證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。
(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L,需用Na2S2O5固體_________mg。
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