Question

（2010?濰坊一模）在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

• A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
• B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-

  n

  2

  ）
• C．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：A、若A、B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
B、恒溫恒壓下條件下，壓強(qiáng)不變；
C、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D、恒壓條件下沖入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小．

解答：解：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．在恒溫、恒壓下反應(yīng)，容器的壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；
C.2v_正（A）=v_逆（B），不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．恒壓條件下沖入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動(dòng)的因素，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行解答，注意題給條件．