【題目】下列敘述中，錯誤的是

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的

B.硫既具有氧化性，又具有還原性

C.硫化氫氣體具有可燃性

D.附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌

【答案】A

【解析】

A選項，自然界中的硫以化合態(tài)存在，比如硫酸鹽；也可以以游離態(tài)形式存在，比如在火山噴口處，故A錯誤；

B選項，硫化合價為0價，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有還原性，故B正確；

C選項，硫化氫氣體在氧氣不足中燃燒生成硫和水，在氧氣充足時生成二氧化硫和水，因此硫化氫具有可燃性，故C正確；

D選項，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ． 在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。

（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

﹣97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

﹣12.3

199.6

1.09

不溶

有關數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是 ， 裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 ．
（2）B裝置的冷凝管的主要作用是 ， 可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為（填裝置字母代號）．
（4）A中Na2CO3的作用是；D裝置的作用是
（5）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）． a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:

I.現(xiàn)有反應:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）兩反應中屬于吸熱反應的是____(填序號)。

（2）Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。

①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅” )電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是_______，負極的電極反應式為_________。

II.某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3 種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A 的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

（3）實驗1中，在10~20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為_______mol/(L·min) ，50min時，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min內(nèi)，實驗2 比實驗1的反應速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）實驗3 比實驗1的反應速率快，其原因是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①潮濕的氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④雙氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是

A.①②B.②④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)應用與其性質(zhì)密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.標準狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
B.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C.28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
D.5.6 g鐵與硝酸完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中Cl﹣占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ）
A.2：1
B.3：2
C.5：2
D.5：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案