【題目】下列反應所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是

A.甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B.乙烯與水在一定條件下的加成反應

C.在空氣中加熱以銅作為催化劑的氧化反應

D.苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應

【答案】A

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下生成氯代烴和氯化氫；

B.乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；

C.乙醇在銅作催化劑的條件下在空氣中加熱生成乙醛；

D.苯和足量的氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷。

在光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成四種氯代烴和氯化氫，所以生成物是混合物，故A符合；

B.在一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，為純凈物，故B不符合；

C.在銅作催化劑條件下，乙醇在空氣中被氧化生成乙醛，為純凈物，故C不符合；

D.在一定條件下，苯和足量的氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D不符合；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_______的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯已知該反應為放熱反應，下列說法不正確的是（ ）

A.加入燒瓶a中試劑是苯、液溴和鐵屑

B.導管b的作用是導氣和冷凝回流

C.錐形瓶內可以觀察到白霧，這是因為生成的HBr結合空氣中的水蒸氣

D.實驗結束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黃色沉淀生成，則可以證明苯和液溴發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達到目的的是（ ）

選項

反應原理

A

+Br2+HBr

B

CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

C

+H2O

D

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：，體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2和O2的平衡轉化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料，可通過下列反應合成：

Ⅰ．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2

Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3

回答下列問題

（1）反應（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H1=________（用△H2、△H3表示）。

（2）上述反應的平衡常數(shù)的自然對數(shù)值lnKP（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）與溫度的關系如圖甲所示

①反應（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。

②480K時，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________。

③某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.2molH2發(fā)生反應（Ⅰ），達到平衡時，CO的轉化率為90%，若平衡時總壓強5MPa，則KP=________（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）若用CO和CO2混合氣體合成甲醇，起始時均控制 =2.60，CO的平衡轉化率X（CO）與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

A p1<p2<p3

B 升高溫度，反應速率和X（CO）均減小

C 起始時若p2=7.2MPa，則H2的分壓為5.2MPa

D 其他條件不變，增大 ，X（CO）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強 D．較低壓強 E．使用合適的催化劑

工業(yè)上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。

②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。

①0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標準狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01 mol 白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生D mol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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