【題目】用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuSO4溶液
D.NaCl溶液

【答案】A
【解析】解：A、電解氫氧化鈉陽極上產(chǎn)生O2，陰極上產(chǎn)生H2，是電解水型的，故A正確；

B、電解鹽酸在陽極產(chǎn)生氯氣，在陰極產(chǎn)生氫氣，屬于電解電解質(zhì)型的，故B錯(cuò)誤；

C、電解硫酸銅在陽極上產(chǎn)生氧氣，陰極上產(chǎn)生金屬銅，是放氧生酸型的，故C錯(cuò)誤；

D、電解氯化鈉在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，是放氫生堿型的，故D錯(cuò)誤．

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

B. 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

C. 碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

D. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同

C. H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物

D. HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 （ ）

A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。

（1）CO的質(zhì)量為________g。

（2）CO的體積為________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

（Ⅱ）現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

①需要固體Na2CO3________g；

②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O) ________g；

③需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比約為（ ）

A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是

A. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料

B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化

D. “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。

Ⅰ．已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

氫氣

原煤

(主要成份是C)

汽油

(主要成份C8H18)

熱量(kJ)

285．8

250．9

4910

（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

Ⅱ．德國人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時(shí)，將氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ氲襟w積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2

E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2

F．amol 氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，有6 amol氮?dú)滏I合成

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