在溶液中,反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：②___________________。

③_______________________。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為              ；實驗③平衡時C的濃度為          ；

(3)該反應的ΔH________0。其判斷理由是                                           

_____________________________________________________________________________

(4)該反應進行到4.0 min 時的平均反應速率：

【此時②③A物質(zhì)濃度分別為0.072 mol·L－1和0.064 mol·L－1】

實驗②：vB＝___________________；實驗③：vC＝___________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

鐵片為      極，電極上發(fā)生的是          反應（填“氧化”或“還原”），

電極反應式為                                   ,鐵片上觀察到的現(xiàn)象為                            。

銅片為     極,電極上發(fā)生的是            反應,電極反應式是                                  ，銅片上觀察到的現(xiàn)象是                                  。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑             B．t3時降低了溫度

 C．t5時增大了壓強               D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）

A．3.36 L         B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；②化學能可轉(zhuǎn)化為光能，光能不能轉(zhuǎn)化為化學能；③鎂與鹽酸的反應中，參加反應的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和；④化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化一定發(fā)生化學反應。

A.①②③        B.③④        C.②③④        D.只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鐵片與1L0.1mol/L的稀硫酸反應制取氫氣，其他條件不變時，下列措施能使氫氣的生成速率加快的是

A.滴加幾滴硫酸銅溶液            B.改用98.3%的硫酸   

C.繼續(xù)加入鐵片                  D.改用2L0.2mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


 塊狀大理石與過量的3 mol·L—1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化鈉固體  ②改用6 mol·L—1鹽酸  ③改用粉末狀大理石  ④適當升高溫度                           

A．①②④　     B．②③④　       C．①③④　         D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價

+2

+3

+7

+4

+2

+3

－1

－4

請回答下列問題：

      （1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價”）化合物；

      （2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                  ；

      （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學方程式為                        ；

      （4） ⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的離子方程式是                               ；

      （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。

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