Question

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是

 

．
（2）濃硫酸的作用是：①

 

；②

 

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

 

．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

 

，長導(dǎo)管的作用是

 

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

 

．
（6）進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

 

．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

 

，由此可見，乙酸乙酯的密度比水

 

（填“大”或“小”），而且

 

．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）

 

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）甲試管受熱不均，試管乙中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；從反應(yīng)裝置出來的為蒸氣，導(dǎo)管具有冷凝作用；
（5）分離互不相溶的液體，可以分液的方法分離；
（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（7）實驗觀察到溶液分層，無色油狀液體在上等現(xiàn)象；
（8）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答：解：（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸；
（2）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：除去乙醇和乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）甲試管受熱不均，試管乙中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，
從反應(yīng)裝置出來的為蒸氣，導(dǎo)管具有冷凝作用，若導(dǎo)管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝，
故答案為：防止由于受熱不均勻引起倒吸；將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；
（5）試管乙中的液體不互溶分層，可以用分液的方法分離提純，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（7）實驗觀察到盛放飽和碳酸鈉溶液試管中溶液分層，上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味等現(xiàn)象．說明乙酸乙酯無色水果香味、不溶于水、密度比水小，易揮發(fā)等，
故答案為：試管中溶液分層，上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味；�。灰讚]發(fā)；
（8）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率，生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確．
故選：②④⑤．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意制取乙酸乙酯加入試劑時應(yīng)考慮濃硫酸的稀釋問題，不能先在試管中加入濃硫酸，一般是先加入乙醇，再加入濃硫酸或冰醋酸．