【題目】用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)

(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。

(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_________________________________________________。

【答案】Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- mol/L 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 紫色石蕊試液變紅 紅色由淺變深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

【解析】

(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

(2)氧氣、二氧化氮一定比例下可完全溶于水中，反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為根據(jù)c=計(jì)算；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性較弱，再通入氧氣，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)。

(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；

(2)水會(huì)充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性溶液加入紫色石蕊試液會(huì)變紅，再通入氧氣，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，紅色由淺變深，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B. 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2

C. 在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D. 每1 mol 銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2 mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鎳(Ni)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%廢料，主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的化學(xué)方程式______________________

(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是________________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_______________ (填序號(hào)：“①鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化鉀KSCN”)溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則x：y：m：n=1：____：2：6

(3)“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF“除鈣鎂”后，所得濾液中________________(保留1位小數(shù))。已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不宜過大的原因是__________

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率為______________(保留1位小數(shù))

(6)鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ兀杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

(1)A的化學(xué)名稱為______________，C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________，化合物F的分子式為_____________

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號(hào))

(5)C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

I．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為__________，物質(zhì)Y為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是：

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C. 反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 脫氫反應(yīng)的△H＜0

B. 在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

C. 600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

D. 若增大體系壓強(qiáng)，曲線將向上平移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）

（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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