Question

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�

• A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
• B、若X、Y不均為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y的體積分數變大
• C、若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
• D、若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數變小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：設達平衡時Z反應的物質的量為3x，則 
                 aX（？）+2Y（？）?3 Z（g）
         起始量：0       0          3        
         轉化量：ax      2x         3x        
         平衡量：ax      2x        3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=1：2：2可得x=0.6，a=1，以此進行分析：
A、若X、Y均為氣態(tài)，由于反應前后氣體的化學計量數相等，反應Ⅱ壓強等于反應Ⅰ壓強，氣體質量和物質的量不變；
B、根據物質聚集狀態(tài)和壓強對平衡的影響分析；
C、根據壓強對化學反應速率的影響分析；
D、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，由于反應前后氣體的化學計量數不相等，到達平衡后若在II中再加入1molZ，相當于在原來基礎上縮小體積為原來的一半，壓強增大，則平衡逆向移動，以此分析．

解答： 解：A、若X、Y均為氣態(tài)，反應方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器，Ⅰ中氣體的總物質的量等于Ⅱ中氣體的總物質的量，量容器中氣體的質量相等，則平衡時氣體平均摩爾質量：I=II，故A錯誤；
B、若X、Y不均為氣態(tài)，如X為氣態(tài)，則該反應方程式中氣體的化學計量數之和左右不相等，加入Z壓強減小，則平衡正向進行，Y體積分數不變，如Y為氣態(tài)，則反應中反應物的氣體的計量數小于生成物氣體的化學計量數，減小壓強平衡正向進行，Y體積分數減小，故B錯誤；
C、若X、Y均為氣態(tài)，反應方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器．則反應Ⅱ壓強等于反應Ⅰ壓強，則從起始到平衡所需時間：I=II，故C錯誤；
D、若X、Y不均為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，相當于增大壓強，平衡逆向進行，則新平衡時Y的體積分數變大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動的比較，題目難度較大，分析問題時注意壓強對不同反應類型的影響．