4．常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同質(zhì)量時，氣體體積與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，氣體的體積越大，則該氣體的摩爾質(zhì)量越小．

解答 解：甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、丙烷的摩爾質(zhì)量是44g/mol、二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm知，相同質(zhì)量時，氣體體積與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，氣體的體積越大，則該氣體的摩爾質(zhì)量越小，所以A是二氧化硫、B是丙烷、C是氧氣、D是甲烷，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其摩爾質(zhì)量、氣體體積判斷物質(zhì)即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：cd．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定   b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol•L-1，放出熱量b kJ．
若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用PH試紙測得該溶液顯酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含F(xiàn)e3+；；（填離子符號，下同）
（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在CO32-；
（3）由步驟②可知，溶液中含有I-；
（4）由步驟③可排除Mg2+、Al3+的存在；
（5）由步驟④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
（6）試驗中不能夠確定是否存在的陽離子可用焰色反應(yīng)（填操作名稱）進(jìn)行檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+，離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯氣能使干燥的有色布條褪色
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．電解飽和食鹽水可制得氯氣
D．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)況下，11.2L的HF含有的分子數(shù)為0.5NA
②12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；
③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用電子對9 NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥28g 硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵
⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA．
A．①③⑤⑥⑧B．②④⑥⑦⑩C．②③⑤⑥⑩D．③⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以V（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量水，v（H2）不變B．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
C．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2 L
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3NA

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