Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是
A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)制取的是
A．FeCl2B．Fe(OH) 3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為           ，所需要的玻璃儀器為                        ____。
（2）固體E的成分為             ____，加入的試劑④為              __，發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。       
（3）加入試劑①的目的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為              、冷卻結(jié)晶 、
         、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                      
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                    。
（4）試劑1的化學(xué)式是                    。
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
                                                                       ；
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?br />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則平均每個(gè)血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為                                    （     ）
A．5B．4C．3D．2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412424085072.gif" style="vertical-align:middle;" />某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1) 步驟②加入過量H2O2的目的：____________________
(2) 若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g(用含a的代數(shù)式表示)。
(3) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性.KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
①寫出酸性KMnO4溶液和FeSO4反應(yīng)的離子方程式______________________________
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
③上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀鹽酸  d.濃硝酸
④某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夾持部分略去）(填字母序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：
①取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                              ，待測(cè)溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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