下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強
B.因為醋酸是弱電解質(zhì),鹽酸是強電解質(zhì),所以,中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗NaOH比鹽酸消耗NaOH用量少
C.足量的鋅分別和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,產(chǎn)生H2的量相等,放出H2的速率不等
D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中的PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
C
電解質(zhì)的強弱在于是否完全電離,與導電性強弱無必然的聯(lián)系;而中和能力的關(guān)鍵在于最終所釋放出的“H+”(或“OH-”)的量。反應(yīng)的速率則看“H+”(或“OH-”)的濃度大小。A項中的強電解質(zhì)的溶液的濃度若是小,自由移動的離子的濃度小時,則其導電性就弱,故不正確;B項等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸中所蘊藏的“H+”的量是相同的,因而中和能力是相同的,故不正確;而C項中醋酸和鹽酸中所蘊藏的“H+”的量是相同的,與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量也是相同,但“H+”的濃度不同,故反應(yīng)速率不同,該項正確;由于磷酸鈉是強電解質(zhì),完全電離,而磷酸是弱電解質(zhì),部分電離,故物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中的PO43-的物質(zhì)的量濃度是不相同的,所以該項不正確。
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