如圖所示是298K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()

    A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/mol

    B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

    C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

    D. 在溫度、體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ,則184>Q


考點:  反應(yīng)熱和焓變.

分析:  A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng),結(jié)合斷鍵吸收熱量,形成化學(xué)鍵放出熱量計算反應(yīng)的焓變,△H=放出的能量﹣吸收的能量分析;

B、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,不改變平衡分析;

C、根據(jù)催化劑不改變化學(xué)平衡,催化劑與能耗的關(guān)系分析

D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征:反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底來回答.

解答:  解:A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=﹣92kJ•mol﹣1,故A錯誤;

B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線,故B錯誤;

C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故C錯誤;

D、密閉容器中通入2mol N2和6mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92.2kJ=184KJ,但反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底,所以Q<184KJ,故D正確.

故選D.

點評:  本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系,熱化學(xué)方程式的書寫,圖象的應(yīng)用能力,難度不大,注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng).


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度最大的是()

    A. 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

    B. 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液

    C. 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液

    D. 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在相同條件下,分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中:①NO與NO2;②NO與O2;③NO2與O2;④SO2與NO2,將四支試管倒立于水中,各試管中水面上升高度應(yīng)為( 。

   A. ①>②>③>④    B. ②>③>④>①   C. ①=②=③=④   D. ③>②>①>④

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把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為( 。

   A.         B.           C.            D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()

    A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C. 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷,放出18.39kJ熱量,又知:P4(白,s)+5O2=2P2O5(s)△H1,4P(紅,s)+5O2=2P2O5(s)△H2  則△H1和△H2的關(guān)系正確的是()

    A.             △H1>△H2           B. △H1<△H2       C. △H1=△H2 D. 無法確定

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已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為()

    A.             188kJ               B. 436 kJ          C. 557  kJ  D. 920 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知3375As、3579Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是()

    A.                                 原子半徑:As>Cl>P B. 熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr

    C.                                 還原性:As3>S2>Cl   D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面,如濃度壓強溫度催化劑等.下列有關(guān)說法不正確的是( 。

 

A.

其它條件不變時,改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率,但不一定改變平衡

 

B.

增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

 

C.

溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

 

D.

加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,使反應(yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大

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同步練習(xí)冊答案