Question

下列各種方法中，可得到相關(guān)金屬單質(zhì)的是（　�。�

• A、加熱MgO和C的混合物
• B、加熱CaCO₃和Si的混合物
• C、電解熔融NaCl
• D、硫酸銅稀溶液中加入金屬鈉

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答： 解：A．金屬鎂是活潑金屬，不能用采用熱還原法冶煉，加熱MgO和C的混合物兩者不反應(yīng)，通常采用電解法來冶煉MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故A錯誤；
B．金屬Ca是活潑金屬，采用電解法來冶煉，加熱CaCO₃和Si的混合物只有碳酸鈣分解，得不到金屬鈣單質(zhì)，故B錯誤；
C．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來冶煉，2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，故C正確；
D．把少量金屬鈉投入到的硫酸銅溶液中，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+2NaOH同時生成Cu（OH）₂藍色沉淀，沒有Cu生成，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．