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下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是
A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
AC

試題分析：A、根據電離方程式、鹽類水解、強弱電解質的電離可知，正確；B、酸堿中和時堿過量，則c(OH—)==5×10—3mol?L—1，c(H+)==2×10—12mol?L—1，pH<12，錯誤；H2OH++OH—，水電離出的部分H+與CH3COO—結合生成CH3COOH，由質子守恒原理可知，正確；D、違反電荷守恒原理，HX的電離程度大于NaX的水解程度，由物料守恒原理可知，c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(雙選)      (　　)。
A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：
實驗編號
待測鹽酸的體積(mL)
NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
 
（1）滴定達到終點的標志是                                          。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數點后叁位)。
（3）若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數為      mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有     。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數據如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據表中數據和滴定曲線回答以下問題：
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數Ka=_______（用含V的代數簡式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是
A．該溶液的溶質是堿B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質是酸D．該溶液的溶質是鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．t1＜t2
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關系如圖所示，則下列說法中正確的是
A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH? ，請回答：
①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數     ，由水電離出的c(H+)  c(OH_)．

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