【題目】工業(yè)制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)，下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時加入1mol SiCl4，則達到平衡時，.吸收熱量小于Q kJ

C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1

D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

【答案】C

【解析】

A．充入氨氣后，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體而降低c(HCl)，平衡正向移動，則SiCl4的轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時吸收的熱量小于QkJ，故B正確；
C．4min內(nèi)v(HCl)==0.03molL-1min-1，相同時間內(nèi)v(H2)=v(HCl)=×0.03molL-1min-1=0.015molL-1min-1，故C錯誤；
D．如果吸收0.025QkJ熱量則生成n(HCl)=×4mol=0.1mol，HCl和NaOH以1：1反應(yīng)，所以生成的HCl能中和0.1molNaOH，故D正確；
故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下：

已知：+H2O

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）A→B 的反應(yīng)類型是__。

（3）C 中含有的官能團是__。

（4）物質(zhì) a 的分子式為 C6H7N，其分子中有__種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5） I 能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2，D+I→J 的化學方程式是__。

（6） 芳香化合物 L 的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（7）還可用 A 為原料，經(jīng)如下間接電化學氧化工藝流程合成 C，反應(yīng)器中生成 C 的離子方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為__________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的______ (填序號)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積____(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究溫度對反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進行如下探究:向三個體積均為2L的恒容密團容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進行H2S分解實驗。在T1、T2、T3，下測得H2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下圖所示:

（1）該反應(yīng)的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應(yīng)速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

（5）在A容器中，下列選項中能標志反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達到平衡的是___（填寫序號）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是( )

A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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