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下列引起環(huán)境污染的原因不正確的是（ ）

A．重金屬、農藥和難分解有饑物等會造成水體污染

B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

取一定質量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示．試回答下列問題：

（1）反應后的固體的成分（填化學式）__________________；

（2）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為__________________；

（3）鹽酸中HCl的物質的量濃度__________________；

（4）原固體混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中的試劑、方法和對應原理都正確的是

選項

目的

試劑與方法

原理

A

滅火

混合Al2(SO4)3與NaHCO3兩種溶液

兩物質直接發(fā)生化學反應產生CO2

B

制備膽礬

將CuSO4溶液加熱直至蒸干

加熱促進Cu2+的水解

C

配制AlCl3溶液

AlCl3溶液中加硫酸

抑制Al3+水解

D

除鐵銹

NH4Cl溶液

NH4Cl溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；

（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，這個現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________；

（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________；

（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”）。請說明你的理由___________________；

（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2，反應中被還原的元素是________（填元素符號），當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大

C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項，關于水的下列說法正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強電解質

B．水的離子積可表示KW=c（H+）•c（OH-）

C．常溫下水中的c（H+）大于c（OH-）

D．升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發(fā)生反應：2A+B3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應△H= -akJ·mol-1(a＞0)。

（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉化率從大到小順序為_____＞_____＞_____。

（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變是，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)為a%的是_________；平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是_________；平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是_________；

A．4molA+2molA+2molA B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB

（3）上題中三種選項為起始物質，達到新平衡時放出的熱量A_______B；B______C；C_______a。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯化物應該具有的種類數(shù)是( )

A．2種 B．4種 C．5種 D．7種

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