短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則


  1. A.
    原子半徑：丁>丙>乙>甲
  2. B.
    單質的還原性：丁>丙>甲
  3. C.
    甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
  4. D.
    乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D
甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，說明甲是H，乙是N，形成的混合物是氨氣。甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于N的，所以丙是Na。丁的原子序數(shù)大于Na的，又因為丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以原子半徑是丙>丁>乙>甲，A不正確。單質的還原性是丙>丁>甲，B不正確。鈉是活潑的金屬，氧化物是離子化合物，C不正確。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于氫氧化鈉中，也能溶于硝酸中，D正確。答案選D。
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質A、B為氣體，單質C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是
 
．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結構式為
 
．
（3）E與D高溫反應的化學方程式為
 
．K與M在水溶液中反應的離子方程式為
 
．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是
 
．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是
 
．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質B完全反應生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉化率為
 
．若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素 甲 乙 丙 丁 戊
最高正價或最低負價 -4 +1 +4 -2 -1
A、乙的單質中能與水劇烈反應
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C、丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應
D、其最高價氧化物對應的水化物的酸性：�。疚�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、原子半徑：甲＞乙
C、單質的氧化性：丙＞乙
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�

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