已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)

起始濃度/mol•L-1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/mol•L-1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/mol•L-1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol•(L•s)-1

B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol•(L•s)-1

C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol•(L•s)-1

D.2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol•(L•s)-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將渾濁的河水制成蒸餾水,正確的方法是

A.過濾 B.蒸發(fā)

C.先過濾后蒸餾 D.加入某種藥品溶解渾濁的固體

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-,Al3+一定不存在

D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ•mol-1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=c kJ•mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=_________;

(2)在一密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①判斷該反應(yīng)的△H________0(填“>”“<”或“=”)

②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4 由大到小的順序?yàn)開_______________

③1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

④在不改變反應(yīng)物用量的前提下,采取合理措施將Y點(diǎn)平衡體系轉(zhuǎn)化為X點(diǎn),在轉(zhuǎn)化過程中,下列變化正確的是________(填序號(hào))

a.v(正)一直增大 b.v(逆)一直增大

c.v(正)先減小后增大 d.v(逆)先減小后增大

(3)以Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式為____________________

(4)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6 FeO+CO2=2Fe3O4+C,則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一電極石墨連接電源的_____極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是

A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸

B

NaHCO3溶于水完全電離

NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

D

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

H2O2表現(xiàn)還原性、SO2表現(xiàn)漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是

A.上述信息可推知:T1<T2

B.T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C.T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減

D.T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

D.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)與對(duì)應(yīng)圖示正確的是

圖A 圖B 圖C 圖D

A.除去CO中的CO2

B.苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C.配制0.10 mol·L-1NaOH溶液

D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

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