下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、金屬銅B、食鹽水
C、酒精D、氯化鈉晶體
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子.電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物;而非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物.也就是說(shuō),非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子.單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).據(jù)此即可解答.
解答: 解:A.銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.NaCl溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電,但它是混合物,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.氯化鈉晶體中有鈉離子和氯離子,熔融的氯化鈉或水溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電,氯化鈉是化合物,是電解質(zhì),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查電解質(zhì)的定義,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為10
B、最外層電子數(shù)為8
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子是鎂原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間
B、光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、可用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D、Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒,而使之沉降,達(dá)到凈水目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( 。
A、H+、SO42-、SO32-
B、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、Ca2+、SO42-、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為CuCO3?Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì).以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O;用離子方程式表示雙氧水的作用
 

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 

A.Fe2O3 B.CuO   C.A12O3 D.NH3?H2O
(3)有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知:當(dāng)溶液pH=4時(shí),可以完全除去的離子是
 
,不能完全除去的離子是
 

(4)濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半)、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4?5H2O晶體.某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出.請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)予以評(píng)價(jià)(已知常溫下,A12(SO43飽和溶液中c(A13+)=2.25mol?L-1,Ksp[A1(OH)3]=3.2×10-34
 

(5)若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,需要的儀器是酒精燈、托盤(pán)天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱(chēng)量,則測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

m mol C2H2和n mol H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),生成P mol C2H4將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒,生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量是( 。
A、(3m+n)mol
B、(2.5m+0.5n-3P)mol
C、(3m+n+2P)mol
D、(2.5m+0.5n)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯基吡唑喹啉酮(如圖Ⅷ所示)是治療和預(yù)防帕金森綜合癥的重要藥物.其合成方法如圖所示,請(qǐng)回答問(wèn)題.
(1)I中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 

(2)寫(xiě)出III的分子式
 

(3)寫(xiě)出I與Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.反應(yīng)類(lèi)型是
 

(4)寫(xiě)出Ⅵ與Ⅶ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)物質(zhì)Ⅳ的同分異構(gòu)體甚多,寫(xiě)出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫(xiě)出四種)
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán);②同分異構(gòu)體分子彼此之間至少含有一個(gè)不同的官能團(tuán).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿.海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囟”的周?chē),存活有長(zhǎng)管蟲(chóng)、蠕蟲(chóng)、蛤類(lèi)、貽貝類(lèi)等動(dòng)植物,成了極佳的天然海底實(shí)驗(yàn)室,且海底“黑煙囟”周?chē)4嬖贔eS、黃銅礦及鋅礦等礦物.

(1)從電負(fù)性角度分析,C、N和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?div id="b8732pu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,第一電離能大到小的順序?yàn)?div id="ykv1ihu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)銅原子核外電子排布式為:
 

(3)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞結(jié)構(gòu)相似,前者熔點(diǎn)為985°C,后者801°C,其原因是
 

(4)從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳,需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如圖2),則該絡(luò)合物的配位數(shù)為
 
.四羰基合鎳常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)四羰基合鎳屬于
 
晶體.
(5)黃銅礦是最重要的銅礦,全世界
2
3
的銅是由它提煉的.如圖3為黃銅礦的晶胞.
試寫(xiě)出黃銅礦的化學(xué)式
 
,黃銅礦的晶胞為直四棱柱形,若晶胞底面棱長(zhǎng)為a cm,高為bcm,黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則黃銅礦晶體的密度
 
g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列用離子方程式的書(shū)寫(xiě)中,正確的是( 。
A、用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線(xiàn)路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2

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