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甲烷與氧氣按一定比例混合后點燃生成CO、CO2和H2O，生成物總質量為18.4g，通過濃硫酸后，質量減少9g，求：
（1）原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為
 
；
（2）寫出這一燃燒反應的化學方程式為
 
．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）濃硫酸吸收水，二氧化碳和CO的質量為18.4g-9g=9.4g，則n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，根據氫原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，根據甲烷的化學式知n（C）=
1
4
n（H）=0.25mol，
根據C原子守恒知，n（CH4）=n（C）=0.25mol，根據氧原子守恒得n（O2）=
18.4g-0.25mol×16g/mol
32g/mol
=0.45mol，相同條件下，不同氣體的物質的量之比等于其體積之比；
（2）根據碳原子守恒計算二氧化碳、一氧化碳的物質的量，根據各個物理量之間的物質的量之比寫出該反應方程式．
解答： 解：（1）濃硫酸吸收水，二氧化碳和CO的質量為18.4g-9g=9.4g，則n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，根據氫原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，根據甲烷的化學式知n（C）=
1
4
n（H）=0.25mol，
根據C原子守恒知，n（CH4）=n（C）=0.25mol，根據氧原子守恒得n（O2）=
18.4g-0.25mol×16g/mol
32g/mol
=0.45mol，相同條件下，不同氣體的物質的量之比等于其體積之比，所以V（CH4）：V（O2）=0.25mol：0.45mol=5：9，
故答案為：5：9；
（2）設二氧化碳的物質的量為x，CO的物質的量為y，
則
44x+28y=9.4
x+y=0.25
解得
x=0.15
y=0.1
 
則CH4、O2、CO2、CO、H2O的物質的量之比=0.25：0.45：0.15：0.1：0.5=5：9：3：2：10，其物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為5CH4+9O2
 點燃 
.
 
3CO2+2CO+10H2O，
故答案為：5CH4+9O2
 點燃 
.
 
3CO2+2CO+10H2O．
點評：本題考查了物質的量的計算，根據原子守恒進行有關計算，題目難度中等，難點是氧氣物質的量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的鍵線式為，關于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A、不溶于水
B、屬于芳香族化合物
C、在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應
D、既能發(fā)生氧化反應也能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）
 
；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是
 
．
（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應中
 
元素被還原；
 
是還原劑；
 
是氧化產物．當有1mol的還原劑參加反應時，轉移的電子數(shù)是
 
mol．
（3）下列物質：①固體燒堿  ②HCl氣體 ③SO3④CCl4  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦純醋酸 ⑧碳酸鈣  ⑨熔融KCl中，（填編號）屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．
（4）有一質量為m g，相對分子質量為M的某種強堿M（OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為
 
 mol/L，溶質的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中
（1）C、D、E、F都為單質，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體
（3）I 的焰色反應火焰為黃色
（4）反應①②的一些生成物已經略去．有些反應的條件未列出．
這些物質之間存在如下轉化關系．

（1）寫出有關物質的化學式：B
 
F
 
．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應 ①中是
 
劑，②中是
 
劑．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是
 
；若反應①是在常溫條件下進行，A是
 
．若在上述兩種條件下得到等量的C單質，則反應中轉移的電子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C和銅關系如圖：
（1）寫出A、B、C的化學式：
A
 
； B
 
；C
 
．
（2）（4分）寫出下列各步反應的離子方程式：
A→B：
 
；A→Cu：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知反應：2H2+O2=2H2O；△H=-484kJ?mol-1，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪�是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol；O-O：496kJ/mol；H-O：463kJ/mol
拆開化學鍵 形成化學鍵 則上述反應中能量變化是多少（列出計算式）？是放熱還是吸熱？
2mol H2中的化學鍵 4mol H-O鍵
1mol O2中的化學鍵
（2）化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為
 
，如果反應物具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么該反應是
 
反應；反之，該反應是
 
反應．如Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應就是
 
反應．
（3）人體內葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示：（相對原子質量C：12    H：1   O：16）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804.6kJ?mol-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成以下化學方程式：
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
 
；
（3）淺黃色的過氧化鈉固體和水反應：
 
；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結構示意圖
 
；Z的氫化物結構式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
；N2W2中含有的化學鍵有
 
（化學鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6.72L NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中并得到200mL溶液，下列說法錯誤的是（氣體體積均在標況下測定）（　�。�
A、最后所得溶液的物質的量濃度是0.33mol/L
B、通過裝置①②后氣體體積仍為6.72L
C、通過裝置③后所得氣體呈紅棕色
D、集氣瓶中收集到0.025mol O2

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