Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>

b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

（2） i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為

（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）O2-＞Na+＞Al3+HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HCl＞H2S＞SiH4

（2）HClO4OH-+H+= H2O MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

（3）Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O

（4）離子鍵和非極性共價(jià)鍵 Na2O2＋SO2＝Na2SO4

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl。（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+；非金屬性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬Cl＞S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞SiH4。（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，離子方程式為：OH-+H+=H2O，實(shí)驗(yàn)室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵；h的低價(jià)態(tài)氧化物為二氧化硫，與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。