【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A.SiO2和H2O
B.SO2和Na2O2
C.NaCl和HCl
D.AlCl3和KCl

【答案】A
【解析】解：A．均只含共價鍵，故A選；
B．SO2含共價鍵，Na2O2含離子鍵和共價鍵，故B不選；
C．NaCl含離子鍵，HCl含共價鍵，故C不選；
D．AlCl3含共價鍵，KCl含離子鍵，故D不選；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ）
A.純堿溶液
B.鹽酸
C.硫酸
D.苛性鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V205、V0S04及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)常溫時在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

（1）廢釩催化劑，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解顯酸性，離子方程式為

（2）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為 引發(fā)鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中加入鋁熱劑后，再

（3）為了提高釩的浸出率，反應①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的V0S04，與水浸液合并，再通過反應②用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應①的離子方程式為

（4）該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應的離子方程式為 。

（5）已知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/100g水，則NH4VO3的溶度積常數(shù)約為 (已知V的相對原子質(zhì)量為51)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 ( )

A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

（1）A中反應的化學方程式是 。

（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。

b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。

（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c．已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka；亞硝酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示

則下列說法錯誤的是

A. 醋酸的電離程度：a<b<c

B. 溶液的pH值：b<a<c

C. 蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大

D. 若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

② II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是（ ）

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對外加電流的保護中，下列敘述正確的是

A. 被保護的金屬與電源的正極相連

B. 被保護的金屬與電源的負極相連

C. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應

D. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應

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