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15．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．每生成16 mol N2轉移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來解答．

解答 解：A．由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2轉移10 mol電子，故A錯誤；
B．NaN3中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；
C．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；
D．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，還原產物與氧化產物質量之比為1：15，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
【途徑Ⅰ】4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途徑Ⅱ】等量丙烷按下列反應進行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量小于；生成物具有的總能   量．那么在化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物．因此其反應條   件是加熱
（3）b 與a、c、d的數學關系式是2b=c+d-2a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Cl2、漂白液在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl2溶于H2O獲得氯水，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是HClO（填化學式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負極反應式為：Fe-2e=═Fe2+，則正極反應式為2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義．30℃時，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質量分數隨時間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖有關電化學的裝置示意圖正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池B．銅鋅原電池C．精煉銅D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
實驗目的主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是 （　�。�  
①C、CO         
②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2
④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津港國際物流中心區(qū)域內某危險品倉庫發(fā)生爆炸．導致重大人員傷亡和巨額財產損失，火災事故現場共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數十噸的電石和金屬鈉，現場累計存放危險化學品3000噸左右．現場視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數千居民無家可歸．這一事故將化學化工安全這一與大眾看似甚遠的問題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時代”的安全警鐘!
請回答下列問題：
（1）在上述危險化學品中，氰化鈉是劇毒物質，至死量小于0.1g，因此在保存該危險化學品時，應貼上下列哪種標志D

（2）火災事故現場存放的NH4NO3的物質的量為1×107mol，所含的NH4+的數目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學式為CaC2，遇水產生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價為-1，與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應，則產生的氣體在標況下的體積為11.2L．

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