在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:則下列有關(guān)敘述正確的是()
T(℃) 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A. a<0
B. 可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C. 溫度為830℃時(shí),若c(CO2)•c(H2)>c(CO)•c(H2O),此時(shí)v正>v逆
D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大
考點(diǎn): 化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
分析: A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷反應(yīng)的能量變化;
B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡;
C、溫度為830℃時(shí)K=1,c(CO2)•c(H2)>c(CO)•c(H2O),平衡正向進(jìn)行;
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù);
解答: 解:A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,平衡正向進(jìn)行,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),a>0,故A錯(cuò)誤;
B、CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡,不能測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;
C、溫度為830℃時(shí)K=1,c(CO2)•c(H2)>c(CO)•c(H2O),平衡正向進(jìn)行,此時(shí)v正>v逆,故C正確;
D、溫度不變,K不變,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析,掌握平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于1mol•1﹣1的Na2SO4溶液的敘述正確的是( )
A.溶液中含1molNa2SO4
B.Na+的濃度為1mol•1﹣1
C.配制時(shí),將1molNa2SO4溶于1L水中
D.將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL,即配制成相應(yīng)溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
| A. | 直線形,三角錐形 | B. | V形,三角錐形 |
| C. | 直線形,正四面體形 | D. | V形,正四面體形 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,若有64gCu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是( 。
| A. | 168g | B. | 42g | C. | 126g | D. | 60g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列研究目的和圖示相符的是()
A B C D
研究
目的 溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2>T1) 壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
圖示
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是()
A. 甲池中通甲烷的極是負(fù)極,溶液中Na+向Pt電極移動(dòng)
B. C電極的電極反應(yīng)為:O2+4e﹣+4H+═2H2O
C. 乙池中的總反應(yīng)為:Cu+H2SO4H2↑+CuSO4
D. 反應(yīng)過(guò)程中,甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保.
(1)工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號(hào))
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?/p>
已知:H2S(g)⇌H2(g)+1/2S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為cmol•L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=;說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如右.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是 ;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體.已知:X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),通常狀況下是黃綠色,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為 ;
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式) N2 ;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式) .
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?u> 氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是 ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾.加入氯化鈣的目的是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 ;(填入正確選項(xiàng)前的字母)
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 .(填入正確選項(xiàng)前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL.
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