Question

在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是（）

T（℃）    700    800    830    1 000    1 200

K          0.6    0.9    1.0    1.7      2.6

    A． a＜0

    B． 可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

    C． 溫度為830℃時(shí)，若c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），此時(shí)v_正＞v_逆

    D． 溫度不變，增大c（CO₂），平衡右移，K增大

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：  A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷反應(yīng)的能量變化；

B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡；

C、溫度為830℃時(shí)K=1，c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），平衡正向進(jìn)行；

D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；

解答：  解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡正向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a＞0，故A錯(cuò)誤；

B、CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，不能測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C、溫度為830℃時(shí)K=1，c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v_正＞v_逆，故C正確；

D、溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析，掌握平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．