【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

【答案】D

【解析】

試題分析：A、量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；B、托盤天平的準確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g NaCl，故B錯誤；C、pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；D、滴定管可以準確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：

回答下列問題：

（1）第②步所得濾渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。

（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。

（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標準液定容是俯視刻度線

C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液

D．在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

②求得待測濾液中 TiO2+的物質的量濃度是______。

（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。

寫出陰極電極反應式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，.則表中X離子種類及其個數(shù)b為

離子種類

Na+

Al3+

Cl-

X

個數(shù)

2a

a

a

b

A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A. 氫氧化鋁不溶于水，可作為胃酸中和劑

B. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D. Al2O3硬度大，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等

D．達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（ ）

A. (1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生

B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純

C. (2)圖與(3)圖中正極生成物質質量比為1:32時，鋅片減輕的質量相等

D. (3)圖中鋅片增重質量與銅棒減輕質量的比值為65:64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：

物質

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質本身具有的能量最低的是 。

A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反應是放熱反應還是吸熱反應？

（3）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 。

（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問題（3）嗎？ （回答“能”或“不能”）。你的依據(jù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ ）
A.S
B.Mg
C.Cl
D.Be

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