【題目】目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉變?yōu)?/span>N2和H2O。某組同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。

請回答下列問題：

（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；

（2）用C裝置制取NO時用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是_____；其反應的離子方程式為_____；

（3）裝置⑦的作用可能是_____；

（4）若進入裝置⑤的NO896mL（標準狀況下），氨氣過量，最后收集到標況下672mLN2，則NO的轉化率為_____。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 濃氨水 堿石灰 反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收未反應的NO 90%

【解析】

在加熱條件下，實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣；若要制備少量氨氣，可利用氨氣的揮發(fā)性和堿石灰的吸水性來制取。結合氨氣的NO的性質(zhì)分析解答。

（1）在加熱條件下，實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣生成氨氣、氯化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若制取氨氣用不加熱裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰或生石灰或氫氧化鈉。

（2）制取NO時用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是易于控制反應，操作簡便并能節(jié)約藥品；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅和一氧化氮，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。

（3）硫酸亞鐵具有還原性，一氧化氮與二價鐵發(fā)生反應，故裝置⑦的作用可能是吸收多余的NO。

（4）NO進入裝置⑤發(fā)生反應6NO+4NH3=5N2+6H2O，在一定條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則參與反應的NO體積為，則NO的轉化率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A+B=3C+4D的反應中,下列表示該反應的化學反應速度最快的是

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判斷能否設計成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（ ）

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_____（填序號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中有氣泡冒出，并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色，則C、D中的溶液分別為_____、_____（填序號）。

a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學式分別為A________C________E________。

（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O

D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：_____________。

（4）若反應F+D→E轉移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質(zhì)量為__________。

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