【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（是離子反應(yīng)的，只寫離子方程式）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣： ．
（2）氯氣溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板： ．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： ．

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
（3）SiO2+2C Si+2CO↑
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（5）AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；（3）二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式：SiO2+2C Si+2CO↑；所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（4）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ； 所以答案是：AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 ．
（ii）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（i）物質(zhì)X的化學(xué)式為 ． “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（ii）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3 ， 從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D.2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v= ． 若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是（填字母）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
A.及時(shí)分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是(　　)
A.CH4和C2H4
B.烷烴和環(huán)烷烴
C.C2H4和C4H8
D.C5H12或C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量氯氣通入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 有紫黑色固體析出B. 形成均勻的紫紅色溶液

C. 液體分層,下層紫紅色D. 液體分層,上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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