Question

在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：C

 

，D

 

．
（2）E中的現(xiàn)象為

 

，生成物是

 

．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：

 

；E：

 

；G：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時(shí)需要除去雜質(zhì)，依據(jù)濃鹽酸、氯氣、濃硫酸的性質(zhì)解答；
（2）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)放出大量的棕紅色的煙；
（3）A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
E中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
G中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣；
故答案為：除去Cl₂中的HCl等雜質(zhì)；干燥氯氣；
（2）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl₃；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣與鐵反應(yīng)的方程式：3Cl₂+2Fe

△   .

2FeCl₃；
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；3Cl₂+2Fe

△   .

2FeCl₃；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，明確氯氣制備的原理和氯氣的性質(zhì)即可解答本題，注意方程式的書寫．