Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)寫出⑦單質(zhì)分子的化學(xué)式       ；畫出負(fù)2價的 ⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖          ；
寫出⑩單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
①、③、④簡單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_________(用離子符號表示)。
(3)寫出①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一種，其氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。
則 ：X的元素符號是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                 。
（5）①與③化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____，（元素符號）設(shè)計實驗證明：________________________________________________________________________________________________________(簡述實驗操作步驟及現(xiàn)象)

Answer 1

（15分，方程式及實驗描述各2分，其余每空一分每空1分）
（1） N₂；；Cl₂ + H₂O ＝ H⁺ +  Cl^- + HClO   （2）KOH；Na⁺ ＞Mg²⁺＞Al³⁺
（3）2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂ （4）Al；第三周期、第IIIA族；Al(OH)₃+ 3H⁺＝Al³⁺ +3H₂O
(5) Na   取相同大小的Na和Mg單質(zhì)，分別投入兩支含有等量蒸餾水的試管中，觀察到Na反應(yīng)更加劇烈。

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑩分別是Na、K、Mg、Al、C、Si、N、O、S、Cl。
（1）⑦單質(zhì)分子是氮?dú)猓�其化學(xué)式為N₂；負(fù)2價的 ⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖是；氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + H₂O ＝ H⁺ +  Cl^- + HClO。
(2)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則①～⑩元素中最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則①、③、④簡單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為Na⁺ ＞Mg²⁺＞Al³⁺。
(3)①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物是過氧化鈉，⑤的最高價氧化物是CO₂，則二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，所以X是Al。位于第三周期第IIIA族；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)₃+ 3H⁺＝Al³⁺ +3H₂O。
(5)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則①與③化學(xué)性質(zhì)較活潑的Na。比較金屬性強(qiáng)弱，可以依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度很累驗證，則正確的操作是取相同大小的Na和Mg單質(zhì)，分別投入兩支含有等量蒸餾水的試管中，觀察到Na反應(yīng)更加劇烈。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。