8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為：2X?YB．t1時，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時，正反應速率大于逆反應速率D．t3時，正逆反應速率相等，達到平衡

分析 A．根據(jù)圖示可知，X為生成物、Y為反應物，反應或生成物質(zhì)的量之比為化學方程式計量數(shù)之比；
B．t1時Y、X的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，設容器體積為1L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出二者濃度關(guān)系；
C．t2后，XY濃度仍然發(fā)生變化，沒有達到平衡狀態(tài)；
D．t3時各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)；

解答 解：A．依據(jù)圖象可知，Y的物質(zhì)的量減小，應該為反應物，X物質(zhì)的量增加為生成物，YX物質(zhì)的量變化之比=（8-2）：（5-2）=6：3=2：1，正確的化學方程式為：2Y?X，故A錯誤；
B．t1時Y、X物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，設容器體積為1L，則二者的濃度之比為：$\frac{6mol}{1L}$：$\frac{3mol}{1L}$=2：1，即：Y的濃度是X的濃度的2倍，故B正確；
C．t2后，X的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，Y的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則此時沒有達到平衡狀態(tài)，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D．t3時X、Y的物質(zhì)的量不再變化，說明此時達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應速率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．烴是指含有碳、氫元素的有機物
B．燃燒后能產(chǎn)生CO2和H2O的有機物一定是烴
C．天然氣、沼氣、坑氣、煤氣的主要成分都是甲烷
D．形成化合物種類最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯誤的是（　　）
A．c的原子半徑是這些元素中最大的
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素．完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na （用元素符號表示）．
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為Na2O2，電子式為，甲中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為5Y?XB．t1時，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3、PCl5等氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成．為清楚地觀察磷在氯氣中燃燒，達到PCl3和PCl5分步生成的目的，可預先把干燥的氯氣貯存在100mL的注射器內(nèi)，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后組成如圖所示的裝置．
操作時打開彈簧夾，緩緩推動注射器的活塞，待磷燃燒出現(xiàn)白霧時，立即關(guān)閉彈簧夾，停止推入氯氣，片刻后，可見到試管內(nèi)白霧凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁．然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl2就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內(nèi)出現(xiàn)白煙．最后白煙凝結(jié)成白色固體附著在試管內(nèi)壁上．試回答：
（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是氯氣的氧化性很強，能與金屬反應生成氯化物，影響實驗效果．
（2）該實驗的關(guān)鍵是使用的氯氣和紅磷必須干燥．請用必要的文字和化學方程式說明其原因氯氣與磷反應生成的三氯化磷和五氯化磷易與水反應，PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，致使實驗始終看不到白色固體附著．
（3）因第二次推入氯氣時發(fā)生的反應是PCl3+Cl2=PCl5（用化學方程式表示），故第一次推入氯氣要緩緩進行的原因是避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結(jié)為無色液體現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的，下列說法正確的是（　　）
A．32 g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子數(shù)都為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為8NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，111.2L氮氣所含氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

部分實驗現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計指示在導線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，他體內(nèi)缺少的維生素可能是（　　）
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

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