納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料（1納米=10-9米），若將納米材料分散到液體分散劑中，所得分散系可能具有的性質(zhì)是


  1. A.
    有丁達爾現(xiàn)象
  2. B.
    渾濁不透明
  3. C.
    不能透過濾紙
  4. D.
    不穩(wěn)定
A
分析：依據(jù)膠體的本質(zhì)特征和膠體性質(zhì)分析判斷；
解答：膠體的微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有的性質(zhì)為：某些膠體是無色透明的分散系，有丁達爾效應(yīng)、能透過濾紙但不能透過半透膜、處于介穩(wěn)狀態(tài)；
故選A．
點評：膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：膠體的微粒直徑再1-100nm之間．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是


  1. A.
    4HNO3數(shù)學(xué)公式4HNO2+O2+2H2O
  2. B.
    2H2O2數(shù)學(xué)公式2H2O+O2
  3. C.
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
  4. D.
    2KClO3數(shù)學(xué)公式2KCl+3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是


  1. A.
    常溫下，23 g NO2含有氧原子的數(shù)目為nA
  2. B.
    1.00 mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為nA
  3. C.
    電解CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 nA
  4. D.
    常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4 nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3和MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑：a．Na2O2、b．濃鹽酸、c．堿石灰、d．NaOH溶液、e．淀粉-KI溶液、f．CaCO3、g．石蕊試液、h．飽和NaCl溶液，裝置如圖所示（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：

（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式：______．
（2）下列裝置組合最合理的是______（填序號，需考慮實驗結(jié)束后拆卸裝置時殘留有害氣體的處理）．
組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置
A③②⑦/e⑤
B③①⑧/e①
C④①⑤/e②
D⑥⑤⑧/e①
（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為______．
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：①______，②______．
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？______（填“是”、“否”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法不正確的是


  1. A.
    用碳酸鈉粉末可以制備CO2
  2. B.
    欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
  3. C.
    加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當(dāng)處理可獲得NH3
  4. D.
    在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液，制備無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是


  1. A.
    X是NH3，Y是水
  2. B.
    X是SO2，Y是NaOH濃溶液
  3. C.
    X是CO2，Y是稀硫酸
  4. D.
    X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實驗方案中可測定其中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是


  1. A.
    將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
  2. B.
    將混合物充分加熱，減重b克
  3. C.
    將混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
  4. D.
    將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

LiAlH4、、LiH遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是


  1. A.
    1mol LiAlH4 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
  2. B.
    LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
  3. C.
    LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑
  4. D.
    LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、N數(shù)學(xué)公式、Cl-、Mg2+、Ba2+、C數(shù)學(xué)公式、S數(shù)學(xué)公式，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液，得沉淀干燥后稱重為6.27克，再經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量變?yōu)?.33克．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是


  1. A.
    K+不一定存在
  2. B.
    100mL溶液中含0.01molC數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    Cl-可能存在
  4. D.
    Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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