Question

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行實驗如表所示：

實驗步驟	解釋或實驗結論
稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍	①A的相對分子質量為
將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g	②A的分子式為
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）	③用結構簡式表示A中含有的官能團
A的核磁共振氫譜如圖：	④綜上所述，A的結構簡式為
⑤已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】90；C3H6O3；羧基、羥基； ；2 +2H2O
【解析】解：①有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的相對分子質量=45×2=90，

所以答案是：90；

②9.0gA的物質的量= =0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成n（H2O）= =0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）= =0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機物中碳個數是3，氫個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數= =3，即分子式為：C3H6O3，

所以答案是：C3H6O3；

③9.0gA的物質的量為0.1mol，A和碳酸氫鈉反應說明A中含有羧基，生成2.24LCO2（標準狀況），n（CO2）= =0.1mol，所以含有一個羧基；

醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況），

n（H2）= =0.1mol，羧基或羥基與鈉反應生成氫氣時，羧基或羥基的物質的量與氫氣的物質的量之比為2：1，A與鈉反應時，A的物質的量與氫氣的物質的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，

所以答案是：羧基、羥基；

④根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3：1：1：1，所以結構簡式為： ，

所以答案是： ；

⑤ 在一定條件下反應生成含六元環(huán)化合物的化學方程式為：2 +2H2O，

所以答案是：2 +2H2O．