Question

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

• A． 從0s到10s，用Z表示的反應速率為0.16 mol/（L•s）
• B． 從0s到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.80 mol/L
• C． 從0s到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
• D． 反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以
X、Y、Z的計量數(shù)之比=1：1：1，則該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{0.79mol}{2L}$；
C．反應開始到10s時，Y轉(zhuǎn)化了（1.00-0.21）mol；
D．同一反應方程式中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比．
根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式．

解答 解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$≈0.80，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．