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【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說法中錯誤的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵
B.該反應中肼作還原劑
C.該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
D.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

【答案】A
【解析】解：A．肼中存在N﹣H極必鍵，也有N﹣N非極性鍵，結構簡式為 ，故A錯誤；
B．N2H4中N元素為﹣2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故B正確；
C．反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故D正確；
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是( )

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應為吸熱反應
C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子為極性分子的是（ ）

A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動

B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布

C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同

D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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【題目】現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這里的鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）

A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數據：用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑加熱

360

480

t

720

MnO2催化劑加熱

10

25

60

120


（1）①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、、等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：
②推測t（s）的范圍為 ．
（2）下列有關催化劑的說法中正確的是（填序號）
A.催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變
B.催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變
C.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應
D.催化劑能改變化學反應速率
E.任何化學反應都需要催化劑
F.催化劑具有高度的選擇性（或專一性）
（3）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

催化劑MnO2

操作情況

觀察結果

反應完成所需時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式 ．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（ ）

A. 圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

B. 圖2為制備少量CO2并控制反應

C. 圖3為制備并收集少量NO氣體

D. 圖4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/span>

（1）用D表示2 min內的平均反應速率為________，A的轉化率為________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減

少”或“不變”)。

（3）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加

入______ mol B物質。

（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

移動”)。

Ⅱ．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則 ：

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；

②負極電極反應式為__________________________________________；

③電池放電后，溶液的pH不斷________。

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