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1．下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（　�。�
A．BrB．KC．SD．Cl

分析 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱，據此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱，
這幾種非金屬元素非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞S，所以其最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl元素，故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側重考查學生對知識的靈活運用，明確同一周期、同一主族元素遞變規(guī)律及非金屬性與其最高價氧化物水化物酸性關系是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鎳合金在工業(yè)上有著非常廣泛的應用，試根據所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）鎳可與NH3、CN-、CO等多種微粒形成配合物．CO與N2相對分子質量相等，但CO的熔點比N2熔點高，請解釋原因：N2是非極性分子，CO是極性分子，分子間作用力增大．NH3中H-N-H鍵角比NH4+中H-N-H鍵角小（填“大”或“小”），其原因是氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比1：2；該化合物的熔點是173℃，熔融狀態(tài)不導電，則該化合物屬于分子晶體．
（4）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，SO42-中S原子的雜化方式為sp3雜化．
（5）已知鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖1所示，則鑭鎳合金中鑭原子與鎳原子的原子個數比為1：5．儲氫后的晶胞結構如圖2所示，則儲氫后晶體的密度可表示為$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（儲氫后晶體的摩爾質量為Mg/mol，任意兩個距離最近的La原子之間的距離均為acm，NA表示阿伏伽德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應是加成反應B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C．該反應是取代反應D．乙醛酸不能與 NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將如圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（　�。� 
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙 b 點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是Cl（填元素符號），第一電離能最小的是Cu（填元素符號）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車．反應的方程式為：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應的氧化劑是（　�。�
A．H2SO4B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（　　）
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是（　�。�
A．用氯化鋁和純硝酸反應
B．氯化鋁與氫氧化鈉反應，過濾得沉淀，再加稀HNO3
C．用AlCl3溶液和氨水反應，過濾得沉淀，再加稀HNO3
D．AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反應

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