分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；
（2）平衡常數(shù)隨溫度變化，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
（3）8分鐘內(nèi)，一氧化碳難度變化0.5mol/L，依據(jù)V=
計(jì)算CO的平均反應(yīng)速率；
（4）Fe（s）+CO
2（g）?FeO（s）+CO（g），反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，依據(jù)
①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molCO
2，加入3mol CO，相當(dāng)于加入3molCO
2，的平衡狀態(tài)，氣體物質(zhì)條件分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，氣體物質(zhì)的量大的容器中壓強(qiáng)大，起始量不同，平衡濃度、轉(zhuǎn)化率不同；
②依據(jù)題干計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
解答：
解：（1）Fe（s）+CO
2（g）?FeO（s）+CO（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，注意固體和純液體不寫入表達(dá)式，表達(dá)式為：K=
；
故答案為：
；
（2）平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡時(shí)K增大；
A．升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．充入一定量CO，平衡逆向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（3）依據(jù)圖象分析，8分鐘內(nèi)，一氧化碳濃度變化0.5mol/L，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
=0.062 5mol/L?min；
故答案為：0.062 5；
（4）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molCO
2，加入3mol CO，相當(dāng)于加入3molCO
2，平衡時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，氣體物質(zhì)的量大的容器中壓強(qiáng)大，起始量不同，平衡濃度、轉(zhuǎn)化率不同；
A．達(dá)到平衡狀態(tài)，一氧化碳的濃度關(guān)系為：3c
1=2c
2，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物和生成物都是一種，平衡常數(shù)相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，φ
1=φ
2，故B正確；
C．乙容器中氣體物質(zhì)的量大于甲容器，所以達(dá)到平衡狀態(tài)p
1＜p
2，故C正確；
D．起始量不同，甲容器正向進(jìn)行，乙容器逆向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
②圖象分析反應(yīng)在1100°C反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
=2
甲容器中設(shè)反應(yīng)的二氧化碳濃度為x
Fe（s）+CO
2（g）?FeO（s）+CO（g），
起始量（mol/L） 1 0
變化量（mol/L） x x
平衡量（mol/L） 1-x x
K=
=2
x=
mol/L
平衡狀態(tài)一氧化碳的濃度=
（mol/L）=0.67mol/L，
CO
2的體積分?jǐn)?shù)φ
1×100%=
×100%=33.3%；
乙容器中溫度和甲容器相同，平衡常數(shù)相同，所以二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)φ
2=φ
1 =33.3%；
故答案為：0.67mol?L
-1 33.3% 33.3%；
