下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A、酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3
B、溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2-＞S2-＞Cl-
C、分散質(zhì)粒子直徑：膠體＞濁液＞溶液
D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．根據(jù)電解質(zhì)的強弱判斷；
C．濁液粒子直徑大于100nm，溶液粒子直徑小于100nm，膠體粒子介于二者之間；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．非金屬性：C＞B＞Al，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性強弱：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3，故A正確；
B．酸性HCl＞H2S＞H2O，酸性越強，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2-＞S2-＞Cl-，故B正確；
C．濁液粒子直徑大于100nm，溶液粒子直徑小于100nm，膠體粒子介于二者之間，故C錯誤；
D．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故D正確．
故選C．
點評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注意元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較物質(zhì)性質(zhì)的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銀的質(zhì)量是（　�。�
A、3.2gB、10.8g
C、21.6gD、5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、過氧化氫在MnO2催化條件下分解
B、碳不完全燃燒產(chǎn)生CO
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨混合
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，造成霧霾天氣主要因素是（　�。�
A、SO2
B、NO2
C、PM2.5
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A、2，3，3-三甲基丁烷
B、1，3-二丙醇
C、2-甲基-1-戊炔
D、2，3-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷銅質(zhì)電路板的“腐蝕液”為FeCl3．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)eCl3+2Fe═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯仍有少量固體．關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定含有FeCl2，固體中一定含有銅
B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固體中一定含有銅和鐵
C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體中一定含有銅
D、溶液中一定含有FeCl2，固體只有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂的下列性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A、油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B、植物油通過氫化可以變?yōu)橹?/span>
C、脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)
D、利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（3）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
 
．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（4）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象應(yīng)該是
 
．
（5）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．（假設(shè)C只被還原至+2價）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是
 
法．
（2）試劑Ⅰ一般選用
 
（填化學(xué)式）．
（3）如圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式：
 
．
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因
 
．

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