Question

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為___________；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：

b裝置的作用是___________；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有_____________。

實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛____________（填化學(xué)式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_________（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是___________。

處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：__________（填“是”或“否”），其依據(jù)是__________（用實驗數(shù)據(jù)說明）。

Answer 1

【答案】+2；1mol；CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（2分）

（3）①安全瓶，防止倒吸；Na2SO3、Na2SO4；

②NaOH溶液；③酸式滴定管；出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失

④否；消耗AgNO3的物質(zhì)的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：0.98mg/L，不達(dá)標(biāo)。（答出氰化鈉的含量0.98mg/L即可給分）

【解析】

試題解析：（1）根據(jù)化合價法則：Na 為+1價；N為-3價，C為+2價；根據(jù)反應(yīng)NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3；Na2S2O3中+2價硫降低到NaSCN中0價硫；升高到Na2SO3中+4價硫；處理1mol NaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1摩爾；（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；（3）①安全瓶，防止倒吸；二氧化硫氣體如果過量，進(jìn)入d裝置中的氫氧化鈉中，還可能含有的溶質(zhì)：亞硫酸鈉、硫酸鈉等；②在b中會有二氧化硫氣體剩余，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收；③AgNO3溶液水解顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；由于AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。氰化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)結(jié)束后，碘離子與銀離子作用生成黃色沉淀；答案為出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；④消耗AgNO3的物質(zhì)的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：0.98mg/L，不達(dá)標(biāo)。