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7．下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中未涉及到氧化還原反應的是（　�。�
A．過氧化鈉顏色變淺B．氯水顏色變淺
C．水玻璃中出現渾濁D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色

分析 判斷元素的化合價是否發(fā)生改變，如發(fā)生改變，則發(fā)生氧化還原反應，據此分析．

解答 解：A．過氧化鈉顏色變淺，因為過氧化鈉與空氣中二氧化碳、水發(fā)生反應放出氧氣，O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．氯水顏色變淺，因為HClO分解生成HCl和氧氣，促進氯氣與水反應，Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．水玻璃中出現渾濁，因為硅酸鈉與空氣中二氧化碳反應生成硅酸而變渾濁，發(fā)生復分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，因為濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，O、N元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重化學反應及元素化合價的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始時E濃度為amol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F、G  濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的平衡濃度為a mol/L
B．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的體積分數為50%
C．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L
D．該反應的逆反應為吸熱反應，反應物總能量大于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是（　　）
A．兩燒杯中均無氣泡產生B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉
C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．左邊燒杯中的溶液質量減少了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-B．Fe3+、H+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．K+、H+、I-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．質子數相同的微粒，其核外電子排布也相同
B．質量數相同的原子，其化學性質不一定相同
C．金屬性越活潑，其原子在反應中越易失去電子
D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（　　）
A．c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作正確且能達到目的是（　�。�
 選項A B C D 
 實驗操作用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點滴在干燥的pH試紙上  向AgCl懸濁液中滴加稀Na2S溶液將粗苯甲酸中加水，加熱，使其充分溶解后，再加少量水，然后，趁熱過濾，濾液靜置，緩慢冷卻結晶，濾出晶體． 混有少量乙烯的乙烷氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中
 實驗目的 證明次氯酸是弱酸 同溫下Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S） 重結晶法提純苯甲酸 除去乙烷中混有的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、…Cl2、Mn2+、…
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：1
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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