【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:

回答下列問題:

1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。

2A→BC→D的反應(yīng)類型分別是_______________________,H的分子式為______。

3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______

4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______

5B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

64-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。

【答案】(酚)羥基 ; 氯原子 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) C15H25O3N +CH3OH +H2O

【解析】

B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原子被取代生成G,故F.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。

(1) 由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:()羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);

(2) B,根據(jù)流程圖中AB的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;

(3) E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O

(4) F,F中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5) B,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;

6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與ZnHg/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個獨(dú)立的間隔室,海水充滿在各個間隔室中。通電后,一個間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時,電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中,得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中,②④⑥為淡水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),式中m、np、q為化學(xué)計量數(shù)。在min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

時間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min內(nèi),,試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:

(1)起始時__________,__________。

(2)方程式中m=__________,n=__________p=__________q=__________。

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時達(dá) 到平衡;在14min時改變溫度,16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 0~8minY表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L1·min1

B. 8min時達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時,改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應(yīng)速率,比8min時的正反應(yīng)速率大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知反應(yīng),、分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

2)對于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB→P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系: v(單位mol·L-1·min-1)=k×c(A)x ×c(B)y,k稱為速率常數(shù),x稱為反應(yīng)物A的級數(shù),y稱為反應(yīng)物B的級數(shù),x+y稱為反應(yīng)的總級數(shù)。

對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)→2HI(g),速率表達(dá)式:vk×c(H2)×c(I2),則反應(yīng)總級數(shù)為________級。

② H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級反應(yīng),反應(yīng)速率常數(shù)k0.0410 min-1,則過氧化氫分解一半的時間是__________min。(結(jié)果保留3有效數(shù)字)(已知:一級反應(yīng)物質(zhì)濃度c=c0e-kt,c0為初始濃度,ln2=0.693

3)將等物質(zhì)的量的I2H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中,加熱到1500 K,起始總壓強(qiáng)為416kPa;體系達(dá)平衡,總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系:

I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1

I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2

HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3

H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4

(已知Kp3 Kp4值很小,③、④反應(yīng)忽略;Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),以下計算結(jié)果均保留2有效數(shù)字)

①ΔH2=_____________。(用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示)

②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為______kPa_______kPa、Kp2=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系,不正確的是( )

A.溶液與溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的

B.的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合,混合液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:

C.pH相等的溶液中,大小關(guān)系:

D.常溫下,NaClO的混合溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[lgc(M2)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是(

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為1020

B. 當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2,可加入適量CuO

D. Z點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后,取出燒瓶中固體,探究其成分。查資料可知,濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuSCu2S,它們都難溶于水,能溶于稀硝酸。實(shí)驗如下:

i)用蒸餾水洗滌固體,得到藍(lán)色溶液,固體呈黑色。

ii)取少量黑色固體于試管中,加入適量稀硝酸,黑色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

①根據(jù)實(shí)驗(i)得到藍(lán)色溶液可知,固體中含____________(填化學(xué)式)

②根據(jù)實(shí)驗(ii)的現(xiàn)象_______(填不能)確定黑色固體是CuS還是Cu2S,理由是__________________________________________________________________________。

寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分,將實(shí)驗(i)中黑色固體洗滌、烘干,再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗,通入足量O2,使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng),觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

實(shí)驗序號

反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/g

I

48.0

48.0

48.0

44.0

48.0

40.0

根據(jù)上表實(shí)驗數(shù)據(jù)推測:實(shí)驗I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________;實(shí)驗中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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