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下列與化學有關的表述正確的是( 。
A、生物質能源是可再生能源,缺點是嚴重污染環(huán)境
B、“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質
C、對“地溝油”進行分餾可以得到汽油
D、可溶性銅鹽有毒,但在生命體中,銅是一種不可缺少的微量元素
考點:常見的能量轉化形式,油脂的性質、組成與結構,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,微量元素對人體健康的重要作用
專題:化學應用
分析:A.生物質能源中的有害物質含量很低,屬于清潔能源;
B.詩句中的“絲”含有的物質是蛋白質,詩句中的“淚”指的是液態(tài)石蠟;
C.地溝油是屬于油酯,而汽油屬于烴;
D.銅離子屬于重金屬離子,可以使蛋白質變性.
解答: 解:A.生物質能源是從太陽能轉化而來,通過植物的光合作用將太陽能轉化為化學能,儲存在生物質內部的能量,與風能、太陽能等同屬可再生能源,生物質能源中的有害物質含量很低,清潔、低碳,屬于清潔能源,故A錯誤;
B.詩句中的“絲”含有的物質是蛋白質,詩句中的“淚”指的是液態(tài)石蠟,液態(tài)石蠟是烴,故B錯誤;
C.地溝油是屬于油酯,而汽油屬于烴,所含的元素不一樣,不能進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料,故C錯誤;
D.可溶性銅鹽中含有重金屬離子銅離子,重金屬離子可以使蛋白質變性,所以說可溶性銅鹽有毒;銅與人體健康有著密切的關系,銅是人體健康內一種必需的微量元素,在人體的新陳代謝過程中起著重要的作用,故D正確.
故選D.
點評:本題突出了新能源、有機物和蛋白質的相關知識,與實際生產聯系密切,時代氣息強.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列性質與乙烯結構中的碳碳雙鍵無關的是( 。
A、乙烯在空氣中燃燒
B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D、乙烯能制得聚乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料.如圖為其晶體結構中最小的重復結構單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構.下列有關說法正確的是(  )
A、磷化硼晶體的化學式為BP,屬于離子晶體
B、磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導電
C、磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D、磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于可逆反應A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是(  )
A、v(A)=0.5mol?L-1min-1
B、v(B)=1.2mol?L-1?s-1
C、v(D)=0.3mol?L-1?min-1
D、v(C)=0.1mol?L-1?s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關元素周期表中元素性質的敘述中正確的是( 。
A、同主族元素從上到下,非金屬性逐漸增強
B、元素的最高正化合價均等于它所在的族序數
C、同周期的元素的原子半徑越小,越難失去電子
D、元素的非金屬性越強,它的最高價氧化物對應的氧化物的氧化性越強

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列檢驗物質的試劑和現象都正確的是(  )
編號 實驗內容 試劑或操作 現象或結論
A 檢驗餅干中的淀粉 KI溶液 餅干變藍,含有淀粉
B 纖維素加硫酸水解后是否有葡萄糖 新制Cu(OH)2懸濁液加熱 磚紅色沉淀,有葡萄糖生成
C 雞蛋清 濃硝酸 變黃色且有沉淀析出,發(fā)生了顏色反應并變性
D 油脂水解 加稀硫酸 油層消失,發(fā)生了皂化反應
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列結論正確的是(  )
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-   
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-    
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO  
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K.
A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在一定溫度下,純的無水醋酸(又叫冰醋酸)是無色的液體.加水稀釋的過程中,溶液的導電能力如圖所示.回答:
①a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序是
 

②a、b、c三點中電離程度最大的是
 

③若使c點溶液中c(CH3COO-)大,溶液的pH也增大,可采用的方法有
 

A.NaAc 固體   B.NaOH固體   C.H2O    D.加熱
(2)已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3.向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大.對上述現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了[OH-],因而溶液的pH增大; 乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使[H+]減小,因此溶液的pH增大.你認為上述兩種解釋中
 
(“甲”或“乙”)正確.
①為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質
 
(填寫編號),然后測定溶液的pH.
A、固體CH3COOK    
B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3   
D、固體NaHCO3
②若
 
(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).(已知:25℃時,0.1mol?L-1氨水的電離度為1.3%,0.1mol?L-1醋酸的電離度為1.3%)
(3)請設計兩種簡單合理的方法證明醋酸是一種弱酸.①
 
;②
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出葡萄糖的分子式
 

(2)寫出銅和濃硫酸在加熱條件下的化學方程式
 

(3)寫出二氧化硫通入氯水的離子方程式
 

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