【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是 （ ）

A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．MgO中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，A不選；B．HClO中有3種元素，溶于水能電離出氫離子，屬于酸，不屬于氧化物，B選；C．Cu2O中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，C不選；D．ClO2中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D不選；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為________。

(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號)。

a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O

(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構(gòu)型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性。實驗如下：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）②中逸出的無色氣體是_______________。

（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是______________。

Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現(xiàn)象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實驗?zāi)康氖?/span>___________。

Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：

資料顯示：FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：_______________。

（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大 B. 反應(yīng)開始時，v逆(NH3)＝0

C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D. 單位時間內(nèi)，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻的敘述不對應(yīng)的是（ ）

A. 道爾頓提出原子學(xué)說

B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型

C. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①④

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