13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B．M和T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＞L
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T、R都有-2價(jià)，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素，L、Q均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be，M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素．
A．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫；
B．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
C．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T、R都有-2價(jià)，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素，L、Q均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be，M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素．
A．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力強(qiáng)，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故C錯(cuò)誤；
D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．氯仿B．1-氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是A（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)且生成環(huán)狀的烴有FG（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）光照條件能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)且一氯代物數(shù)目最多的是G （填對(duì)應(yīng)字母）；
（4）G的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：2：2：1
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫(xiě)出G制取TNT的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為HNO3、NH4NO3、NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是（　�。�
A．電解水B．干冰受熱直接變成氣體
C．HCl溶解于水D．打雷放電時(shí)，O2變成O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：Ⅰ有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，可講原有碳碳雙鍵撕裂，斷裂出兩端的碳原子各結(jié)合一個(gè)氧原子而成醛基或酮基．例如：
（CH3）2C=CHCH3$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$（CH3）2C=CH3CHO
Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被鹵元素原子取代后的生成物交酰鹵，酰鹵極易一水反應(yīng)．如：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下面反應(yīng)生成的穩(wěn)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=C（CH3）2$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$？
（2）寫(xiě)出某有機(jī)物分子式為C7H10，1mol C7H10可與2mol Br2完全加成，C7H10跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解生成下面的產(chǎn)物，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（3）某高分子化合物（C4H5Cl）n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A[CH2CH=CClCH2]n，E．
②寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C、C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：OHCCH2CH2COOH+H2 $→_{△}^{催化劑}$HOCH2CH2COOH，mHOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$+（m-1）H2O．②B-C、C-E的反應(yīng)類型分別為：加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．
③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過(guò)高．
（2）已知在某溫度下Fe（OH）3的容度積常數(shù)Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在該溫度下溶液中Fe3+離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，該離子已沉淀完全．則該沉淀完全所需要的pH為3.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V（A）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V（A）
B．達(dá)到平衡時(shí)，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同
D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．學(xué)生常用的涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一種．下面有關(guān)二氯甲烷的幾種說(shuō)法：
①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物；
②它是由氯氣和甲烷組成的混合物；
③它的分子中碳、氫、氯的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2；
④它是由多種原子構(gòu)成的混合物．這些說(shuō)法中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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