解:(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應:3Fe+4H
2O
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Fe
3O
4+4H
2,根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑.因鐵的化合價升高,所以鐵作還原劑,水中氫的化合價降低,水作氧化劑;根據(jù)3Fe+4H
2O(g)
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Fe
3O
4+4 H
2;方程式中反應3mol鐵原子轉(zhuǎn)移8個電子,設轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為X,
3Fe≈8e-
3×56 8
8.4g x
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=
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解得:x=0.4mol,
故答案為:3Fe+4H
2O(g)
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Fe
3O
4+4H
2;H
2O;Fe;0.4;
(2)增大鐵粉與水蒸氣的接觸面;點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響,在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應,應該先點燃酒精燈,
故答案為:鐵粉的載體,增大鐵粉與水蒸氣的接觸面;酒精燈;酒精噴燈;
(3)因為反應物為水蒸氣與鐵,所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣,燒瓶底部應事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生,
故答案為:為實驗提供水蒸氣;碎瓷片;防止暴沸.
分析:(1)對于鐵與水蒸氣反應的化學方程式,教材中已出現(xiàn),很容易寫出化學方程式.還原劑的判定方法根據(jù)化合價升高的物質(zhì),氧化劑是化合價降低的物質(zhì);根據(jù)3Fe+4H
2O(g)
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Fe
3O
4+4 H
2;方程式中反應3mol鐵原子轉(zhuǎn)移8個電子.
(2)增大鐵粉與水蒸氣的接觸面;如果在一套裝置中需要兩處加熱,一定要注意點燃加熱儀器的順序,一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響來考慮;
(3)反應物為水蒸氣與鐵;放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生;
點評:本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)實驗,難度不大,電子數(shù)計算是本題的難點.