（9分）計(jì)算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計(jì)）
0.001mol/L；  11
考查pH的有關(guān)計(jì)算。
鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，所以溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，因此pH＝2。
根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中OH－的濃度是                      
由于溶液中的OH－是水電離出的，而水電離出的氫離子和OH－是相等的
所以此溶液中由水電離出的c（H+）也是1×10-12 mol/L。
由于氫氧化鈉的濃度比鹽酸的大
所以在體積相同的條件下，氫氧化鈉是過(guò)量的，即溶液顯堿性
C(OH－)＝
所以氫離子的濃度是1×10-11 mol/L
因此pH＝11
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A．②＞⑤＞①＞③＞④B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③D．②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是
A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中pH<7的是
A．0.01mol·L－1CH3COONa溶液B．0.01mol·L－1NaHCO3溶液
C．0.01mol·L－1NH4Cl溶液D．0.05mol·L－1CH3COONH4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列燃料中，不屬于化石燃料的是
A．煤礦B．石油C．水煤氣D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列屬于直接利用太陽(yáng)能的方式的是（ ）
①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時(shí)間測(cè)定酸雨的pH值，隨著時(shí)間的推移，測(cè)得的pH值
A逐漸變大        B.逐漸變小       C.不變         D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是（   ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)）                                 

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